ここに：
* 結合の性質： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれ、強力で安定した結合が生じます。イオン結合には、電子の伝達が含まれ、反対に帯電したイオン間の静電引力が生じます。
* 静電引力： イオン結合は強い静電引力に基づいていますが、この引力は共有結合の共有電子ペアの誘引よりも弱いです。
* 極性： 共有結合は、極性または非極性である可能性があります。極性結合結合は、原子間の電気陰性度にわずかな違いを持ち、部分的な正と負の電荷を生成し、結合をさらに強化します。
* エネルギーが必要： 共有結合を破るには、かなりの量のエネルギー（結合解離エネルギー）が必要です。 イオン結合は強力ですが、一般的に壊れるエネルギーが少なくなります。
例：
* 共有結合： メタン（CH4）の炭素と水素の結合は非常に強く、壊れるには多くのエネルギーが必要です。
* イオン結合： テーブル塩（NaCl）のナトリウムと塩素の間の結合は比較的弱く、塩を水に溶かすことで破壊することができます。
例外：
共有結合は一般的に強力ですが、例外があります。
* 金属結合： 金属結合は、すべての原子間で電子が非局在して共有される金属に見られる特別なタイプの結合です。それらはしばしばイオン結合よりも強いです。
* 非常に弱い共有結合： 水素結合などの一部の共有結合は比較的弱く、簡単に壊れる可能性があります。
要約すると、共有結合は一般に、電子のより強い共有とより高い結合解離エネルギーのために、イオン結合よりも分離するのが難しい。
