その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 結合： 原子は、価数電子を共有または伝達して安定した電子構成を実現することにより結合し、通常は貴族に似ています。
* valence： 原子の原子価の数は、その組み合わせ容量を決定します。
例えば：
* 水素（H） 1価電子を持ち、1つの結合を形成できます。
* 酸素（O） 6つの価電子があり、通常2つの結合を形成します。
* 炭素（c） 4つの価電子があり、4つの結合を形成できます。
例外：
価数は一般に債券の数を示しますが、例外があります。
* 遷移金属： これらの要素には可変原子価があります。つまり、特定の化合物に応じて異なる数の結合を形成できることを意味します。
* その他の要因： 電気陰性度や原子のサイズなどの他の要因は、形成された実際の結合数に影響を与える可能性があります。
要約：
Valenceは、他の原子と結合する原子の能力を理解するための便利なツールです。常に完全な予測因子ではありませんが、原子が形成される可能性が高い結合の数を適切に示しています。
