* 強酸 溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に放出します。
* 弱いベース 部分的にのみイオン化します。つまり、すべての水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出しないことを意味します。
反応：
強酸は、そのH+イオンを弱い塩基に寄付します。この反応は、弱い塩基を消費し、その共役酸を形成します。これは、元の強酸よりも弱い酸です。強酸は完全にイオン化されるため、弱い塩基がオハイオンに寄与するよりも、溶液により多くのH+イオンを寄与するでしょう。この過剰なH+イオンは、溶液を酸性にします。
例：
塩酸（HCl、強酸）とアンモニア（NH3、弱い塩基）の反応を考えてみましょう。
Hcl（aq） + nh3（aq）⇌nh4 +（aq） + cl-（aq）
* HClは完全にイオン化してH+およびCl-イオンを形成します。
* NH3は部分的にイオン化してNH4+およびOHイオンを形成します。
反応はNH3を消費し、NH4+を生成します。これはHClよりも弱い酸です。 HClは完全にイオン化されるため、溶液はOHイオンよりもH+イオンの濃度が高いため、酸性のpHが得られます。
正確なpH：の決定
正確なpHは、酸と塩基の特定の濃度、およびそれらの間の反応の平衡定数に依存します。平衡発現と初期濃度を使用してpHを計算する必要があります。
要約：
強酸と弱酸の反応は一般に酸性溶液を生成します。これは、強酸が弱い塩基よりも高い濃度のH+イオンに寄与するため、オハイオンに寄与するからです。
