* 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。 これは、彼らがすべての水素イオン（H+）を溶液に放出しないことを意味します。
* 非組織酸とその共役ベースの両方の存在は、バッファシステムを作成します。 バッファシステムは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗するソリューションです。
* le Chatelierの原則が登場します。 酸（H+）を追加すると、平衡がシフトして弱酸の非関連型を支持し、H+濃度の増加を最小限に抑えます。ベース（OH-）を追加すると、平衡がシフトしてコンジュゲートベースを支持し、OHを消費し、H+濃度の減少を最小限に抑えます。
対照的に：
* 強酸は溶液中に完全にイオン化します。 彼らはすべての水素イオンを放出し、pHの変化に抵抗するためにバッファシステムを残しません。
要約：
弱酸は緩衝液として機能し、pHの変化に抵抗するのに役立ちますが、その緩衝能力は強酸に比べて制限されています。弱酸緩衝液の有効性は、その濃度と酸のPKAに依存します。
