1。反応物： 化学反応の出発物質は反応物と呼ばれます。それらは反応が発生するために存在する必要があります。
2。活性化エネルギー： 反応は、開始するために、活性化エネルギーとして知られる最小限のエネルギーを必要とします。このエネルギーは、反応物の結合を破り、新しい結合を形成できるようにするために必要です。
3。衝突理論： 反応物分子は、活性化エネルギー障壁を克服するために、十分なエネルギーと適切な方向で互いに衝突する必要があります。これは衝突理論として知られています。
4。触媒（オプション）： 触媒は、その過程で消費されることなく化学反応を高速化する物質です。彼らは、反応が発生するのに必要な活性化エネルギーを下げることにより、これを行います。
5。温度： 通常、温度が高くなると、反応物間の衝突が増え、エネルギー衝突が高くなり、反応が発生する可能性が高まります。
6。濃度： 反応物の濃度が高くなると、衝突の頻度が増加し、より多くの反応につながります。
7。圧力（ガス用）： 気体反応物の圧力を上げると、衝突の頻度を増加させると、反応速度が増加する可能性があります。
8。表面積（固体用）： 固体反応物の表面積を増やすと、反応物を他の反応物や触媒にさらすことにより、反応速度が増加する可能性があります。
9。その他の要因： 他の要因は、光の存在、使用される溶媒の種類、溶液のpHなど、化学反応の開始にも影響を与える可能性があります。
要約：
化学反応には、反応物の存在、十分な活性化エネルギー、および適切な方向で分子間の衝突を促進する適切な環境が必要です。触媒は、必要な活性化エネルギーを低下させる可能性があり、温度、濃度、表面積などのその他の要因は、反応速度に影響を与える可能性があります。
