これが化学的方程式です：
cao +h₂o→ca（oh）₂
ここにプロセスの内訳があります：
1。酸化カルシウム（CaO） 、 Quicklime としても知られています 、白い粉状の物質です。
2.速度選択が水に加えられると、それは激しく反応し、かなりの量の熱を放出します。
3.熱が水を沸騰させ、反応は slaked lime と呼ばれる白くふわふわした粉を生成します または水酸化カルシウム（Ca（OH）₂） 。
注： この反応は不可逆的です。つまり、水酸化カルシウムを単に水を除去することで酸化カルシウムに戻すことはできません。
ここに、水酸化カルシウムを形成できる他の方法があります：
* カルシウム金属を水と反応させることにより： この反応も非常に発熱性であり、副産物として水素ガスを生成します。
* 塩化カルシウム（Cacl₂）を水酸化ナトリウム（NaOH）と反応させることにより ：この反応には、水酸化カルシウムと塩化ナトリウム（NaCl）が形成される二重変位反応が含まれます。
水酸化カルシウムは、多くの産業用および家庭用途を備えた用途の広い化合物です。以下で使用されています。
* 構造： モルタル、石膏、セメントの成分として。
* 農業： 土壌のphを調整するための土壌修正として。
* 水処理： 酸性水を中和し、不純物を除去します。
* 産業プロセス： 紙、砂糖、その他の製品の生産。
水酸化カルシウムは強いベースであることに注意することが重要です 腐食性があります。 それを慎重に処理し、安全上の注意を払うことが不可欠です。
