1。飽和：
* 最も一般的な結果： 液体は、固体を溶解する最大能力に達します。これは飽和と呼ばれます 。
* これ以上固体は溶解しません： 追加された追加のソリッドが底に沈降するだけで、沈殿物を形成します 。
* 平衡： 溶解した固体と溶解していない固体の間に動的平衡が確立されます。
2。過飽和：
* 不安定な状態： 特定の条件（飽和溶液の冷却など）では、通常の飽和点よりも固体を溶解できる場合があります。これは過飽和と呼ばれます 。
* 不安定： 溶液は不安定であり、攪拌、種子の結晶の追加、さらには温度の変化などの障害は、過剰な溶存固体を結晶化させる可能性があります。
3。 溶解しない：
* 不混和性： いくつかの固体は、いくら追加しても、与えられた液体に単に溶けません。たとえば、砂は水に溶けません。
* 反応： 場合によっては、多くの固体を追加すると化学反応を引き起こし、固体と液体の両方の組成を変化させる可能性があります。
4。 実用的な問題：
* 粘度： 多くの固体を追加すると、液体が非常に厚く粘性があるため、かき混ぜたり扱いたりするのが難しくなります。
* 溶解度の制限： 適切な条件があっても、一部の固体は特定の液体の溶解度制限が非常に低いため、ごく少量しか溶解できません。
要約すると、小さな液体に多くの固体を溶解しようとすると、飽和、過飽和、または単に溶解しない可能性があります。結果は、実験の条件だけでなく、特定の固体と液体、に依存します。
