これは、固体が部分的にしか溶解しない理由の内訳です。
* 溶解度の制限： すべての物質は、特定の溶媒に特定の溶解度を持っています。溶液がその制限に到達すると、溶質は溶解できません。余分な固体は溶解していません。
* 温度： 溶解度は温度依存性です。ほとんどの固体では、温度が上昇すると溶解度が増加します。溶液がその温度の飽和点の下にある場合、固体の一部のみが溶解します。
* 溶質と溶媒の性質： 溶質と溶媒の両方の化学的性質は、溶解度を決定する上で重要な役割を果たします。 「ように溶ける」 - 極性溶質は極性溶媒（水など）によく溶解しますが、非極性溶質は非極性溶媒（オイルなど）によく溶解します。溶質と溶媒の極性が著しく異なる場合、溶解度は低くなります。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子間の分子間力の強度も溶解度に影響します。より強い引力は溶解度の向上につながります。
* 他の溶質の存在： 溶液に他の溶質が存在する場合、溶媒分子を競うことができ、固体が溶解するのが難しくなります。
要約：
固体は部分的にのみ溶解します：
*彼らは溶解度の制限に達します。
*温度は飽和点を下回っています。
*溶質と溶媒は互換性がありません（異なる極性）。
*溶質と溶媒の間の分子間力は弱い。
*他の溶質が溶液に存在します。
固体は部分的にしか溶解しないように見えても、実際には動的平衡であることを覚えておくことが重要です。 。分子は溶液から絶えず溶解し、再結晶化しており、溶解度の制限に達するまで溶解した溶質の一定の濃度を維持しています。
