1。酸化と還元を特定します：
* 酸化： COの炭素は、CO₂で+2から+4に酸化されています。
* 削減： O₂の酸素は、CO₂の0から-2に減少します。
2。半分反応を書きます：
酸化半分反応：
2CO→2CO₂ +4E⁻
削減半反応：
o₂ +4e⁻→2o²⁻
半分反応の説明：
* 酸化：
* Coは電子を失い（4e⁻で表されます）、酸化されます。
*係数2は、両側の炭素原子の数のバランスをとります。
* 削減：
*o₂は電子（4e⁻で表される）を獲得し、酸化物イオン（o²⁻）に還元されます。
*係数2は、両側の酸素原子の数のバランスをとります。
重要なメモ：
*半反応は、酸化で失われた電子の数が減少で得られる電子の数に等しくなるように書かれています。
*還元で形成された酸化物イオン（O²⁻）は、最終的に炭素と結合してCO₂を形成します。
*全体的なバランスの取れた方程式は、2つの半分反応を一緒に追加することで得られます。
あなたが壊したい他の化学反応があるかどうか教えてください！
