バッファシステムの理解
* ch3co2-nach3co2 弱酸（酢酸、CH3COOH）とその共役塩基（酢酸イオン、CH3CO2-）で作られた緩衝液を表します。このバッファーはpHの変化に抵抗します。
naoh の追加
* naoh 強いベースです。バッファーに添加すると、バッファ内の弱酸成分（CH3COOH）と反応します。
反応
次の反応が発生します。
`` `
NAOH（AQ） + CH3COOH（AQ）⇌CH3CO2-（AQ） + H2O（L） + Na +（AQ）
`` `
説明
* naoh ch3COOH と反応する水酸化物イオン（OH-）を寄付します 水（H2O）と酢酸イオン（CH3CO2-）を形成します。
* na+ NaOHのイオンは観客イオンになります。つまり、主な反応に関与しません。
*バッファーの平衡は右にシフトし、追加されたオハイオンの一部を消費し、pHの大幅な変化を防ぎます。
キーポイント
* バッファ容量： この反応は、バッファがどのように機能するかを示しています。 pHに劇的な変化を引き起こすことなく、少量の追加ベース（NAOH）を中和することができます。
* 平衡： 反応は可逆的ですが、弱酸（CH3COOH）と反応する強力な塩基（NaOH）のために、平衡は右にあります。
* ph： 溶液のpHは、NaOHの添加によりわずかに増加しますが、NaOHが純水に追加された場合よりも変化ははるかに少なくなります。
