酸素数が十分ではない理由：
* 極性が重要です： 水は非常に極性分子です。 溶解度は、「ように溶けるような」原則によって駆動されます。 極性分子は極性溶媒によく溶解し、非極性分子は非極性溶媒によく溶解します。
* 水素結合： 酸素はしばしば、強いタイプの分子間力である水素結合に関与します。 化合物と水の間の水素結合は、溶解度を大幅に向上させます。
* サイズと形状： より大きな分子は、たとえ極性であっても、可溶性が低い傾向があります。 分子の形状は、水分子との相互作用にも影響を与える可能性があります。
溶解度ランキング（最高から最低）：
1。 Ch3OH（メタノール）： これは最も溶けやすいです。 メタノールにはヒドロキシル基（-OH）があり、極性で強力な水素結合ができます。
2。 Ch3och3（ジメチルエーテル）： この化合物は酸素の存在のために極性ですが、水素結合を形成するヒドロキシル基（-OH）がありません。それはまだメタンよりも溶けやすいです。
3。 CH4（メタン）： メタンは非極性分子です。水と水素結合を形成することはできないため、溶解性が最も低くなります。
要約：
酸素の存在は極性に寄与する可能性がありますが、溶解度は複雑な要因の相互作用です。
* 極性： 分子が極性のあるほど、水中に溶けやすくなります。
* 水素結合： 水と水素結合を形成する能力は、溶解度が高いために重要です。
* サイズと形状： より大きな分子と複雑な形状は、溶解度を低下させる可能性があります。
