* 共有結合は、電子を共有することにより形成されます。 要素は、安定したオクテット（または水素のデュエット）を達成するためにかなりの数の電子を獲得または失う必要がある場合、共有結合を形成する傾向があります。
* 電気陰性度が役割を果たします。 同様の電気陰性度の要素は、電子を共有し、共有結合を形成する可能性が高くなります。
* イオン結合も可能です。 通常、共有結合を形成する要素でさえ、有意に異なるエレクトロニガティビティを持つ元素とイオン結合を形成することがあります。
例：
* 炭素（c）： 炭素には4つの価電子があり、共有結合を容易に形成します。これにより、電子を共有すると安定したオクテットを実現できるためです。
* 酸素（O）： 酸素には6つの原子価電子があり、2つの電子を獲得し、安定したオクテットを実現するために共有結合を形成します。
* 水素（H）： 水素には1つの価電子と、安定したデュエットを達成するための共有結合を形成します。
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには1つの価電子があります。この電子を容易に失い、塩素のような非金属とイオン結合を形成します。
要約：
4つ以上の価電子を持つ元素は、しばしば共有結合を形成しますが、それは難しいルールではありません。共有結合を形成する傾向は、電気陰性度や安定した電子構成を達成するために必要な電子の数など、複数の要因に依存します。
