1。線形： 原子の単純な直線配置。例：
* 二酸化炭素（CO2）： o =c =o
2。三角平面： 中央の炭素原子に結合した3つの原子が平らな三角形を形成します。例：
* メタン（CH4）： 四面体の形状ですが、1つの水素が別の原子に置き換えられます。
* ホルムアルデヒド（H2CO）： H-C（=O）-H
3。四面体： 4つの原子が中心炭素原子に結合し、三角ベースを持つ3次元ピラミッドを形成します。例：
* メタン（CH4）： これは最も基本的な形状であり、中心に炭素と角に4つの水素原子があります。
* エタン（C2H6）： 単一の結合で接続された2つの四面体炭素。
4。ベント： 中心炭素原子に電子の孤立ペアを持つ分子によく見られる非線形形状。例：
* 水（H2O）： 酸素原子には2つの孤立ペアがあり、H-O-H結合角度が180度未満になります。
5。三角錐体： 四面体のような三角形のベースを備えたピラミッドは、中央の炭素原子に孤立した電子のペアを備えています。例：
* アンモニア（NH3）： 窒素には唯一のペアがあり、H-N-H結合角度は109.5度未満になります。
6。周期的： 炭素原子は閉じたリングを形成します。例：
* シクロヘキサン（C6H12）： 交互のシングルボンドとダブルボンドを備えた6メンバーのリング。
* ベンゼン（C6H6）： 非局在電子を備えた6メンバーのリングで、芳香性の特性を与えます。
7。複雑な3D構造： 炭素は、チェーン、枝、さらにはネットワークを含む非常に複雑な構造を形成できます。例：
* ポリマー： ポリエチレンのような繰り返し炭素ユニットの長い鎖。
* fullerenes： Buckminsterfullerene（C60）のような球状のケージのような構造。
* グラフェン： ハニカム格子に配置された炭素原子の単一層。
炭素分子形状に影響する要因：
* ハイブリダイゼーション： 原子軌道を混合して、分子の形状に影響を与える新しいハイブリッド軌道を形成します。
* 結合角： 電子ペア間の反発によって決定される結合間の角度。
* 孤立ペア： 中心炭素原子の非結合電子ペアは、形状に影響を与える可能性があります。
* 分子間力： 分子間の魅力は、全体的な形状と構造に影響を与える可能性があります。
炭素分子の形状を理解することは、その特性、反応性、および生物学的機能を予測するために重要です。
