1。プロパンのリットルをモルに変換します
* STP：を想定します 理想的なガスのモル体積を使用するには、プロパンガスが標準温度と圧力（STP：0°Cおよび1 ATM）であると仮定する必要があります。
* STPでのモル体積： STPでは、理想的なガスの1モルが22.4 Lを占めています。
* 計算：
*（4.50 lプロパン） /（22.4 L / mol）=0.201モルプロパン
2。バランスの取れた方程式のモル比を使用します
*バランスの取れた方程式は、反応する1モルのプロパン（C3H8）ごとに、4モルの水（H2O）が生成されることを示しています。
3。水のモルを計算します
* モル比： 4モルH2O / 1モルC3H8
* 計算： （0.201 mol C3H8） *（4 mol H2O / 1 mol C3H8）= 0.804 mol H2O
したがって、4.50 LのプロパンガスがSTPで完全に反応すると、0.804モルの水が形成されます。
