これが方程式です：
e イオン =（rt/zf） * ln（[ion] out /[ion] in ）
どこ：
* e ion イオンの平衡ポテンシャル（MV）
* r 理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* t 絶対温度です（ケルビンで）
* z イオンの原子価（たとえば、Na +の場合は+1、Cl-の-1）
* f ファラデーの定数です（96,485 c/mol）
* [ion] out 細胞の外側のイオンの濃度です
* [ion] in 細胞内のイオンの濃度です
Nernst方程式が私たちに伝えること：
*イオンの平衡ポテンシャルは、膜を横切るイオンの正味の動きがない膜電位です。
*膜を横切るイオンの濃度勾配によって決定されます。
*濃度勾配が大きいほど、平衡電位が大きくなります。
*方程式は、細胞機能のイオン勾配を維持することの重要性を強調しています。
重要なメモ：
* Nernst方程式は単純化されたモデルであり、他のイオンに対する膜の透過性を考慮していません。
*実際には、膜電位は複数のイオンの複合効果によって決定され、この場合はGoldman-Hodgkin-Katz（GHK）方程式がより正確です。
* Nernst方程式は、個々のイオンの平衡ポテンシャルと、全体的な膜電位への貢献度を理解するのに特に役立ちます。
