その理由は次のとおりです。
* イオン化エネルギーの減少： 原子から電子を除去するために必要なエネルギーは、その後のイオン化段階ごとに増加します。これは、正電荷が増加するため、残りの電子が核に対してよりしっかりと保持されるためです。
* 電子シールド： 電子を除去すると、残りの電子は内側の電子からのシールドが少なくなり、核へのより強い魅力が発生します。
* カチオンの安定性： 単一の電子を除去すると、特に完全または半分充填の電子シェルが生じる場合、より安定した陽イオンが作成されることがよくあります。
例：
ナトリウム（NA）を考えてみましょう。
* 最初のイオン化： Na（g）→Na +（g） + e-（比較的簡単で、低イオン化エネルギー）
* 2番目のイオン化： Na+（g）→Na2+（g）+e-（はるかに硬く、はるかに高いイオン化エネルギー）
2番目のイオン化には大幅に多くのエネルギーが必要であるため、ナトリウムの最初のイオン化は2番目よりもはるかに多く発生する可能性が高くなります。
例外：
この一般的なルールには例外があります。たとえば、カチオンに半分充填されたまたは完全に満たされた電子シェルを備えた元素は、最初のエネルギーよりもわずかに高い秒イオン化エネルギーを持っている可能性があります。ただし、ほとんどの場合、最初のイオン化段階では、最も多くのイオンが生成されます。
