* 解離： ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを保持しているイオン結合は、塩結晶壊れに一緒になっています。これは、極水分子がイオンを囲み、それらを引き付けて引き離すためです。
* 溶媒和： その後、水分子は個々のNa+およびcl-イオンを囲み、各イオンの周りに水和シェルを形成します。この相互作用は溶媒和と呼ばれ、イオンを水全体に分散させるのに役立ちます。
* 均一な混合物： 得られる溶液は均質な混合物であり、塩と水が溶液全体に均等に分布していることを意味します。個々の塩粒子はもう見えません。
キーポイント：
* 化学反応なし： 塩を水に溶かすことは物理的な変化であり、化学的変化ではありません。塩イオンはまだ存在しますが、それらはただ分離されており、水分子に囲まれています。
* 電解質ソリューション： 溶液は電解質になります。つまり、自由移動イオンの存在のために電気を導入できることを意味します。
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