その理由は次のとおりです。
* 明確な割合の法則： この法律では、化合物には常に同じ比率に同じ要素が含まれていると述べています。 化学式のサブスクリプトは、これらの固定比率を表しています。たとえば、水（H₂O）には、水の量に関係なく、常に2つの水素原子と1つの酸素原子が含まれています。
* バランス方程式： 化学式のバランスをとるという目標は、反応物側の各要素の原子数が、製品側のその要素の原子の数に等しいことを確認することです。これは、サブスクリプトを変更するのではなく、化学式の前で *係数 *を調整することで達成します。
* サブスクリプトの変更： 化学式でサブスクリプトを変更すると、化合物自体の化学的アイデンティティが変化します。これは、サブスクリプトを変更すると、化合物内の各要素の原子の数が変化し、異なる化合物を完全に生成するためです。
例：
水素と酸素の間の反応を考えて水を形成します。
* 不正確： H₂ +o₂→H₂o（酸素の添え字を1に変更すると、異なる化合物である過酸化水素が生成されます）
* 正しい： 2H₂ +o₂→2H₂O（係数を調整することで方程式のバランスをとる）
要約すると、添え字の変更を具体的に禁止する法律はありませんが、明確な割合の法則の根本原則と化合物の化学的アイデンティティを維持するという目標は、添え字ではなく係数を調整することによって化学方程式のバランスをとることを示しています。
