これが水がそんなに良い溶媒である理由です：
* 極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端（水素原子）とわずかに負の端（酸素原子）があります。この極性により、水はイオンを積極的かつ負に帯電させたイオンの両方を引き付けて囲み、物質を効果的に分解して溶解することができます。
* 水素結合： 水分子は、互いに、他の極性分子と強い水素結合を形成します。水素結合を形成するこの能力は、さらに溶質を分解し、溶解するのに役立ちます。
* 高誘電率： 水には高い誘電率があります。つまり、イオン間の静電力を弱める可能性があり、それらが分離して溶解しやすくなります。
水は多くの物質を溶解するのに非常に優れていますが、それは普遍的な溶媒ではないであることに注意することが重要です 。脂肪や油など、水が溶けることができない物質がいくつかあります。
したがって、水は例外的な溶媒ですが、それは本当に「普遍的」ではありません。
