* 電子ペア反発： 電子は、結合ペア（原子間で共有）または孤立したペア（単一の原子に関連付けられている）であろうと、互いに反発します。これは彼らの負の電荷によるものです。
* 孤立ペア対結合ペア： 唯一のペアは、結合ペアよりも空間的に要求が厳しいです。これは、孤立ペアの電子密度が単一の原子の周りに集中し、結合ペアが2つの原子間で共有され、より拡散された電子雲が生じるためです。
* 形状歪み： 孤立したペアからのより大きな反発により、結合ペアがさらにバラバラになり、理想的な分子形状が歪んでいます。
例：
* 水（h₂o）： 酸素には2つの孤立ペアと2つの結合ペアがあります。唯一のペアは結合ペアを互いに押し込み、線形形状の代わりに曲がった（V字型の）分子を押し出します。
* アンモニア（nh₃）： 窒素には、1つの孤立ペアと3つの結合ペアがあります。唯一のペアは結合ペアを互いに押し込み、完全に三角平面分子ではなく、三角錐体形状になります。
キーポイント：
* 孤立ペアは結合角度に影響します。 孤立したペアからのより強い反発により、結合角度が小さくなります。
* 孤立ペアは分子の全体的な形状に影響します。 理想的な幾何学（四面体や線形など）からの逸脱を引き起こす可能性があります。
分子形状に対する孤立ペアの影響を理解することは、分子形状を予測し、化学反応性を理解するために重要です。
