* イオン結合が破壊されます： RBCLはイオン化合物であり、積極的に帯電したルビジウムイオン（RB+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって結合されています。 RBCLを水に加えると、極水分子がイオンを囲みます。
* 水分補給： 水分子（水素）の正の末端は、負に帯電した塩化物イオン（CL-）に引き付けられ、水分子（酸素）の負の端は正の帯電したルビジウムイオン（RB+）に引き付けられます。この魅力は水和と呼ばれます 。
* 解離： 水分子とイオンの間の強い魅力は、RBCLを保持するイオン結合を克服します。 その結果、RBCLクリスタル格子はバラバラになり、Rb+およびCl-イオンは水分子に囲まれ、効果的に互いに分離します。
* 解決策： 現在、水和イオンは水全体に分散し、溶液と呼ばれる均質な混合物を形成します。 。
要約：
rbcl（s） + h2o（l）→rb +（aq） + cl-（aq）
* （s） 固体状態を表します
* （l） 液体状態を表します
* （aq） 水性状態を表します（水に溶解）
重要なメモ：
*塩化ルビジウムは水に非常に溶けます。
*溶解プロセスは発熱です 、それが熱を放出することを意味します。
*結果のソリューションは明確で無色になります。
