* オクテットルール： 非金属は通常、外側のシェルに5、6、または7つの電子を持っています（価数貝殻）。安定して希ガスの電子構成に似ているためには、8つの電子（2を必要とするヘリウムを除く）が必要です。
* 電気陰性度： 非金属は電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があります。 彼らは外側の殻を満たすために電子を獲得したいと考えています。
* 共有は解決策です： 電子を共有することにより、非金属は、完全に電子を失ったり獲得したりすることなく、安定したオクテット構成を実現できます。これが、それらが共有結合を形成する理由であり、原子は電子を共有して、両方の原子がオクテットにカウントするペアを作成します。
例：
水分子の形成（H₂O）を考慮してください。
*酸素（O）には6つの価電子があり、オクテットを完成させるにはさらに2つ必要です。
*水素（H）には1つの価電子があり、さらに1つの必要があります。
電子を共有することにより、両方の水素原子が酸素原子からそれぞれ1つの電子を獲得し、酸素は水素原子から2つの電子を取得します。この配置は、関係するすべての原子のオクテットルールを満たします。
要約： 非金属原子は電子を共有して結合を形成します。なぜなら、安定した高貴なガスのような電子構成に到達するのが最も簡単な方法だからです。この共有は、強力な共有結合の形成をもたらします。
