ヘリウムの原子構造：
* 電子構成： ヘリウムには、最も外側のシェルに2つの電子があります（持っている唯一のシェル）。これらの電子は核にしっかりと結合しています。
* フルシェル： 完全な外側のシェル（価数シェルとも呼ばれます）は、ヘリウムを信じられないほど安定させます。これは、化学結合を形成するために電子を獲得または失う傾向がないことを意味します。
* 高イオン化エネルギー： ヘリウムから電子を除去するには多くのエネルギーが必要であり、イオン化が非常に困難です。
水素の原子構造：
* 電子構成： 水素は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。
* 不完全なシェル： この不完全なシェルにより、水素は非常に反応性が高くなります。より安定した電子構成を実現するために、他の原子との結合を容易に形成します（ヘリウムと同様）。
* 低イオン化エネルギー： ヘリウムと比較して、水素のイオン化エネルギーは大幅に低く、電子の除去が容易になります。
重要な違い：
* フルvs.不完全なシェル： ヘリウムのフルアウターシェルは、信じられないほど安定しており、非相性が良くなります。水素の不完全なシェルは、非常に反応性が高くなります。
* しっかりと結合した電子： ヘリウムの電子は核にしっかりと結合し、結合を形成する試みに抵抗します。 水素の唯一の電子は、より簡単に共有または転送されます。
要約： ヘリウムの完全な外殻としっかりと結合した電子は不活性になります。つまり、化学反応に容易に関与しません。不完全なシェルとよりゆるく結合した電子を備えた水素は、非常に反応性が高く、他の原子との結合を容易に形成します。
