1。化学反応
硝酸銀（agno₃）と塩化バリウム（BACL₂）の間の反応は、溶液中の白色沈殿物および硝酸バリウム（BA（no₃）₂）として塩化銀（AGCL）を生成する二重変位反応です。
2agno₃（aq） +bacl₂（aq）→2agcl（s） + ba（no₃）₂（aq）
2。沈殿物を識別します
この反応の沈殿物は、塩化銀（AGCL）です。
3。化学量論
*バランスの取れた化学式は、2モルのAgno₃が1モルのBACL₂と反応して2モルのAgClを生成することを示しています。
4。反応物のモルの計算
* bacl₂のモル：
-BACLのモル質量が必要です：137.33 g/mol（Ba） + 2 * 35.45 g/mol（cl）=208.23 g/mol
-BACLのモル=15 g / 208.23 g / mol =0.0720 mol
5。制限反応物
* BACLと完全に反応するのに十分なAgno₃があるかどうかを判断する必要があります。
*使用したAgno₃の質量がわからないため、制限反応物を決定することはできません。 Agno₃が過剰になっていると仮定しましょう。つまり、Bacl₂が制限反応物であることを意味します。
6。沈殿物のモルの計算（AgCl）
*化学量論から、1モルのBACL₂が2モルのAgClを生成します。
* agclのモル=0.0720 molbacl₂ *（2 mol agcl / 1 molbacl₂）=0.144 mol agcl
7。沈殿物の質量（AGCL）
* AgClのモル質量：107.87 g/mol（Ag） + 35.45 g/mol（cl）=143.32 g/mol
* AgClの質量=0.144 mol * 143.32 g/mol =20.61 g
結論
過剰な硝酸塩と塩化バリウム15グラムの塩化銀（AGCL）沈殿物の約20.61グラムが形成されると仮定すると。
重要な注意： この計算は理想的な反応を想定しています。現実には、溶解度の制限や反応効率などの要因は、沈殿物の実際の収量に影響を与える可能性があります。
