その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな電気陰性度の違い： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きい場合、1つの原子（より電気陰性の原子）が共有電子を強く引き付け、効果的に他の原子からそれらを取り除きます。これにより、イオンを形成する電子の完全な伝達が生成されます。
* イオン： 電子を失う原子は正の帯電イオン（陽イオン）になり、電子を摂取する原子は負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
例： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。それらが結合すると、塩素はナトリウムから電子を引き付け、Na+およびCl-イオンを形成します。これらのイオンは互いに引き付けて、イオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
