* 電気陰性 化学結合内で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 極性共有結合 結合内の1つの原子が、他の原子よりも共有電子よりも強い引っ張りがある場合に発生します。これにより、より多くの電気陰性原子にわずかな負電荷（Δ-）が生成され、より少ない電気陰性原子にわずかな正電荷（Δ+）が生成されます。
簡単に言えば、より電気陰性の原子が共有電子を「ホグ」し、不均一な電荷分布と「極」結合を作成します。
例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。電気陰性度のこの違いは、酸素と各水素原子の間に極性共有結合を生成し、酸素原子がわずかに陰性になり、水素原子がわずかに陽性になります。
