* 水素結合： 水分子は、非常に感動性酸素原子と2つの水素原子の存在により、強い水素結合を互いに形成します。これらの水素結合は、水の高い凝集力の原因です。一方、アセトンには、強力な水素結合を形成する能力がありません。極カルボニル基により、弱い双極子双極子相互作用のみを形成できます。
* 分子極性： 水は、酸素と水素の間の電気陰性度の違いにより、非常に極性分子です。この極性により、分子間力が強くなります。アセトンも極性ですが、水よりも程度は低いです。
* 分子サイズと形状： アセトン分子は水分子よりも小さく、ロンドン分散力が弱くなります。これは、ロンドンの分散力が分子のサイズに比例するためです。
* 水素結合の欠如： アセトンには極カルボニル基がありますが、水素結合を可能にする酸素に結合した水素原子が不足しています。これにより、水と比較して分子間相互作用の強度が制限されます。
要約： 弱い水素結合、極性の低下、および分子サイズが小さくなると、水と比較してアセトンの分子間力が弱くなり、凝集が低下します。
