* 電気陰性の差： イオン結合は、通常、電気陰性度に有意な違いを持つ元素間に形成されます。炭素の電気陰性度は2.55、マグネシウムの電気陰性度は1.31です。この違いは、イオン結合を定義する電子の完全な伝達を作成するほど大きくありません。
* 共有結合する炭素の傾向： 炭素は、共有結合を介して他の元素と電子を共有することを好みます。これは、4つの結合を形成する能力によるもので、強力で安定した構造を作成できます。
* マグネシウムの電子を失う傾向： マグネシウムは金属であり、2つの価電子を容易に失い、+2カチオン（mg²⁺）を形成します。これにより、マグネシウムがイオン結合に関与することが可能になりますが、炭素は2つの電子を獲得して-4アニオン（C⁴⁻）になる可能性が低くなります。
可能な相互作用：
厳密なイオン結合はありそうもないが、炭素とマグネシウムは他の方法で相互作用することができる。
* 金属結合： マグネシウムは金属であり、炭素は溶融マグネシウムに溶解し、合金を形成する可能性があります。
* 金属間化合物： 特定の条件下では、マグネシウムと炭素は金属結合とある程度のイオン相互作用を特徴とする金属間化合物を形成する可能性があります。
結論：
要約すると、炭素とマグネシウムは典型的なイオン結合を形成する可能性は低いです。それらの電気陰性度の違いは小さすぎて、共有結合に対するカーボンの好みは、完全な電子移動を存続させます。金属結合や金属間の化合物形成など、他のタイプの相互作用が発生する可能性が高くなります。
