これが故障です：
* nh4+としてルイス酸として： アンモニウムイオンはルイス酸として作用し、ルイス塩基から電子ペアを受け入れます。これが複雑な形成の基礎です。
* 弱い相互作用： NH4+とルイスのベースの相互作用は、通常、そのサイズが小さく、強い静電魅力がないため、弱いです。
* 競争： ソリューションでは、NH4+はしばしば同じルイスベースについて他の陽イオンと競合します。たとえば、Lewisの酸性度が強い金属イオンの存在下では、NH4+は容易に複合体を形成しない可能性があります。
複合体の例：
* アンモニア錯体： 遷移金属によって形成されるものほど強くはありませんが、NH4+はアンモニア（NH3）と複合体を形成できます。これは、[NH4（NH3）n] Clのような化合物の存在で明らかです。
* クラウンエーテル錯体： NH4+は、陽イーサをカプセル化できる環状ポリエーカーであるクラウンエーテルを備えた複合体を形成できます。
結論：
NH4+の可能性が低いと言う方が正確です 典型的な金属イオンと比較して安定した錯体を形成します。ただし、主にルイス酸として機能する能力があるため、特定の条件下で複雑な形成に関与する可能性があります。これらの複合体の強度と安定性は、ルイスベースの性質、競合するイオンの存在、反応条件などの要因に影響されます。
