* 同等の質量 物質が反応で寄付または受け入れることができる反応種（例：H+またはOH-）のモルの数に基づく概念です。考慮される特定の反応に依存しています。
* モル質量 は、その物質の1モルの質量を表す物質の基本的な特性です。特定の化合物の場合は一定です。
これが酸塩基の滴定の仕組みです：
1。 locally化学量論： 滴定は、酸塩基反応の既知の化学量論に依存しています。たとえば、単球酸（HClのような）は、単バシーベース（NaOHのような）と1：1の比率で反応します。
2。中和点： 滴定は、溶液が等価ポイント（中和）に達するまで実行され、そこで酸と塩基が完全に反応します。
3。モル計算： 滴定剤の体積と濃度（溶液を追加）を知ることにより、使用される滴定剤のモルを計算できます。
4。モル質量計算： 反応の化学量論により、分析物のモル（分析中の物質）を計算することができます。分析物の質量と計算されたほくろから、モル質量を決定します。
同等の質量が時代遅れである理由：
* あいまいさ： 同等の質量は普遍的な特性ではありません。特定の反応に依存しているため、一般的な化学計算にはあまり役立ちません。
* モールに焦点を当てます： 現代の化学は、化学反応を理解するためのより普遍的で基本的なモルの概念に焦点を当てています。
要約： 酸塩基滴定は、同等の質量ではなく、物質のモル質量を決定するように設計されています。同等の質量の概念は時代遅れであり、現代の化学計算では使用されていません。
