1。バランスの取れた化学式を書きます：
水素と水を形成するための酸素と水素の反応は次のとおりです。
2H₂ +o₂→2H₂o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、1モルのo₂が反応して2モルのH₂Oを生成することがわかります。
3。 o₂のグラムをモルに変換します：
*o₂のモル質量を見つける：2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol
*o₂の質量をその臼歯質量で除算：（1.45 go₂） /（32.00 g / mol）=0.0453 molo₂
4。生成されたh₂oのモルを計算します：
*バランスの取れた方程式からモル比を使用します：（0.0453 molo₂） *（2 molh₂o / 1 molo₂）=0.0906 molh₂o
5。 H₂Oのモルをグラムに変換します：
*H₂Oのモル質量を見つける：2 * 1.01 g/mol + 16.00 g/mol =18.02 g/mol
*H₂Oのモルをそのモル質量に乗算する：（0.0906 molh₂o） *（18.02 g/mol）= 1.63 gH₂O
したがって、1.45グラムの酸素が完全に反応すると、1.63グラムの水が形成されます。
