* 酸化還元反応と自由エネルギー： 酸化還元反応は、種が電子を獲得または失う傾向の違いによって駆動されます。この傾向は、標準削減電位（E°）によって定量化されます 。
* 細胞電位： 標準細胞電位（E°細胞）は、酸化還元反応における2つの半分反応の間の標準還元電位の違いです。
* 自発性とギブス自由エネルギー： ギブス自由エネルギー（Δg°）の変化が陰性である場合、反応は自発的です（外部エネルギー入力なしで発生します）。 Δg°とE°細胞の関係は次のとおりです。
Δg°=-nfe°細胞
どこ：
* nは、バランスのとれた反応で伝達される電子のモル数です
* fはファラデーの定数です（96,485 c/mol）
* 陽性e°細胞、陰性Δg°： E°細胞が陽性の場合、Δg°は陰性であり、自発的な反応を示します。
要約：
* 陽性E°セル =陰性Δg° =自然酸化還元反応
* 負のe°細胞 =陽性Δg° =非分類酸化還元反応
e°セルを決定する方法：
1。半分反応を識別します： 全体的な酸化還元反応をその酸化と減少の半反応に分解します。
2。標準削減電位を検索： 標準削減電位の表で、各ハーフ反応の標準削減電位（E°）を見つけます。
3。酸化半分反応を逆： 酸化半反応は、酸化されているものです（電子を失う）。反応を逆にし、そのe°の兆候を変更します。
4。 e°セル：を計算します 2つの半分反応のe°値を追加します。
例：
反応を考えてみましょう：
Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
* 半分反応：
*酸化：Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻（e°=+0.76 v）
*削減：cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）（e°=+0.34 v）
* e°セル： +0.76 V +0.34 V =+1.10 v
e°細胞は陽性であるため、反応は自発的です。
