* 電子構成： アルカリ金属は、最も外側のシェル（NS¹）に1つの価電子しかありません。これは、イオン化エネルギーが低いことを意味します。つまり、その単一電子を除去するには比較的少ないエネルギーが必要です。
* 大きな原子半径： アルカリ金属は、それぞれの期間で最大の原子半径を持っています。 これは、それらの価電子が核から遠く離れており、硬く保持されていないため、除去が容易になっていることを意味します。
* 弱い核引力： 単一の原子価電子は、内側の電子のシールド効果のために、核に対する比較的弱い魅力を経験します。これはさらに電子損失の容易さに貢献します。
なぜ電気陽性が重要なのか？
電気促進性、または電子を失い、陽イオンになる傾向は、アルカリ金属の重要な特徴です。それが彼らが
* イオン化合物の形式： 非金属と反応すると、価電子電子を容易に寄付してイオン結合を形成し、NaCl（塩化ナトリウム）などの塩を生成します。
* 非常に反応性があります： 電子を失う傾向は、特に水で非常に反応性が高くなります。それらは水と激しく反応して水酸化物を形成し、水素ガスを放出します。
* 還元剤として機能する： 電子が失われやすいため、アルカリの金属は強力な還元剤であり、他の物質に電子を寄付できることを意味します。
要約： 単一の原子価電子、大きな原子半径、およびアルカリ金属の弱い核引力の組み合わせは、高電気陽性をもたらし、非常に反応性があり、イオン化合物を形成する傾向があります。
