* 低イオン化エネルギー： アルカリ金属の単一価電子はゆるく保持されており、除去するために比較的少ないエネルギーを必要とします。これは、イオン化エネルギーが低いことを意味し、この電子を失い、+1カチオンを形成したいと考えています。
* 大きな原子半径： アルカリ金属には大きな原子半径があります。これは、それらの価電子が核から遠くにあることを意味し、より弱い引力を経験します。 これは、電子の除去のしやすさに貢献します。
* 強い電気促進性： アルカリ金属は高度な電気依存症であり、電子を失い、正に帯電する傾向があることを意味します。これにより、他の要素、特に電気陰性度（ハロゲンなど）が高い要素と容易に反応します。
例： ナトリウム（Na）は塩素（Cl）と容易に反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。ナトリウムは単一の原子価電子を失い、Na+イオンを形成しますが、塩素は電子を獲得してcl-イオンを形成します。このイオン結合は、化合物を一緒に保持するものです。
要約： 単一の原子価電子、低イオン化エネルギー、大きな原子半径、および強い電気促進性の組み合わせにより、アルカリ金属は非常に反応性が高くなります。
