類似点：
* 電子構成： 水素とアルカリの両方の金属は、最も外側のシェルに1つの電子のみを持っています 。これは彼らの最も決定的な類似性です。
* 電子を失う傾向： アルカリ金属のように、水素はその単一電子を容易に失い、a 陽性イオン（H+）を形成することができます 、これは通常、酸性溶液で起こります。
* 反応性： 水素とアルカリの両方の金属は非常に反応的ですが、水素の反応性はそれほど顕著ではありません。
違い：
* 金属特性： 水素は非金属です 標準条件下では、アルカリの金属は金属です 。
* 化合物の形成： アルカリ金属は非金属のイオン化合物を容易に形成しますが、水素は共有結合を形成できます 他の非金属（水、H2Oなど）。
* 物理的特性： 水素はガスです 室温では、アルカリの金属は固体です 。
* 化学的特性： 水素の反応性は、還元剤として機能する能力に影響されます （電子の獲得）いくつかの反応では、アルカリ金属の還元剤として作用する傾向とは異なります （電子を失う）。
グループ1：に配置されている理由
真のアルカリ金属ではありませんが、電子構成における水素の類似性と陽性イオンを形成する傾向は、グループ1に配置されました。この配置は、定期的な傾向を視覚化し、水素の化学的挙動の一部を理解するのに役立ちます。
結論：
グループ1に水素を配置すると、共有された電子構成が反映されています アルカリの金属と、状況によっては同様に振る舞う可能性があります。ただし、水素の異なる非金属特性と異なる反応性パターンは、それを一意の要素として際立たせます。水素を特別なケースと見なす方がより正確です 真のアルカリの金属ではなく。
