オクテットルール：
オクテットの規則では、原子は、ノーブルガス構成と同様に、最も外側のシェル（価数シェル）に8つの電子を備えた安定した電子構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
オクテットルールの例外：
Octetルールは一般的なガイドラインであり、いくつかの例外があることに注意することが重要です。
* 最初の期間の要素（HおよびHE）： 安定性を実現するために、最も外側のシェルに2つの電子が必要です。
* 第3期およびそれ以降の要素： D軌道が利用できるため、価数シェルに8つ以上の電子を持つことができます。
* 遷移金属： 多くの場合、不完全なD軌道を持ち、最も外側のシェルに8個未満の電子を持つさまざまな安定した構成を持つことができます。
* ホウ素とアルミニウム： 彼らはしばしば、価数シェルに6つの電子を持っています。
オクテットルールの重要性：
その例外にもかかわらず、オクテットルールは、化学的結合と反応性を理解するための有用な概念です。原子がどのように相互作用して化合物を形成するかを予測し、特定の元素がイオンまたは共有結合を形成する可能性が高い理由を説明します。
