1。活性化エネルギー：
*すべての化学反応には、活性化エネルギーと呼ばれる一定量のエネルギーが必要です。
*このエネルギーは、既存の結合を破り、新しい債券を形成できるようにするために必要です。
2。触媒は、より低い活性化エネルギー：
*鉄のような触媒は、反応が起こるための異なる経路を提供します。
*この代替経路は活性化エネルギーが低いため、反応を開始するために必要なエネルギーが少なくなります。
3。より高速な反応速度：
*活性化エネルギーが低いと、より多くの分子には、特定の温度で反応するのに十分なエネルギーがあります。
*これにより、反応速度が速くなります。
例：
*窒素（N2）および水素（H2）からアンモニア（NH3）を生成するHaber-Boschプロセスは、鉄触媒を使用します。
* N2とH2の間の反応には、活性化エネルギーが高くなります。
*鉄触媒は、より低い活性化エネルギーを備えた代替経路を提供し、反応がはるかに速い速度で進行することができます。
キーポイント：
*触媒は反応では消費されません。
*彼らは反応速度を高速化しますが、反応の平衡点に影響しません。
*触媒は特定の反応に固有であり、他の反応には機能しない場合があります。
要約： 鉄触媒は、より低い活性化エネルギー経路を提供することにより反応速度を増加させ、特定の温度でより多くの分子が反応できるようにします。
