gaseous hcl：共有結合
* 電気陰性の差： 水素（2.1）と塩素（3.0）の電気陰性の差は比較的小さい（0.9）。この違いは、電子の完全な伝達を作成するほど大きくなく、イオン結合につながります。
* 極性共有性： 完全にはイオンではありませんが、電気陰性度の違いは極性の共有結合を生み出します。塩素は共有電子をより強く引き付け、分子の水素端をわずかに陽性（Δ+）にし、塩素末端はわずかに陰性（Δ-）にします。
* イオン化なし： 気体状態では、HClは個々の分子として存在します。分子はイオン化を引き起こす方法で相互作用していないため、遊離イオンは存在しません。
水性Hcl：イオン挙動
* 溶媒和： HClガスが水に溶解すると、水分子はHCl分子と相互作用します。高極水分子はHCl分子を囲み、共有結合を弱めます。
* イオン化： 極水分子は、HClの部分的に陽性の水素原子に強い引っ張りを行います。このプルは、共有結合を破るのに十分な強さであり、その結果、H+およびCl-イオンが形成されます。
* 水分補給： 次に、H+およびCl-イオンは水分子（水分補給）に囲まれ、溶媒和イオン溶液を形成します。この水分補給プロセスは、イオンを安定させ、それらが再結合するのを防ぎます。
要約：
重要な違いは、水溶液中の水分子の存在です。水の強い極性とイオンを溶媒和する能力は、HClの共有結合を破壊し、イオンの形成につながります。ガス状の状態では、水の影響がないため、HCLはその主に共有特性を保持します。
