その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 共有結合： このタイプの結合には、2つの原子間で電子の共有が含まれます。
極性共有結合の：
*より多くの電気陰性原子が共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成します。
*電子が引き離されているため、電気陰性の原子が少ない場合は、部分的な正電荷（Δ+）を持ちます。
*これにより、分子が正と負の終わりを持つ双極子モーメントが作成されます。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりもはるかに電気陰性であるため、共有電子は酸素の近くに引っ張られ、部分的な負電荷を与えます。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、塩素原子に部分的な負電荷をもたらします。
注： 2つの原子間の電気陰性度の違いは、結合の極性を決定します。電気陰性度の大きな違いは、より極性の結合につながります。
