1。分子量の増加：
*重水素（D）はその核に中性子を持ち、水素（H）よりも重くしています。
*このより大きな質量は、h₂oと比較してd₂oの高分子量につながります。
*より重い分子は一般に、分子間の力を克服し、気相に移行するためにより多くのエネルギーを必要とし、より高い沸点になります。
2。より強い水素結合：
*d₂o中の重い重水素原子は、H₂Oの水素原子よりも隣接する分子とわずかに強い水素結合を形成します。
*この強い結合は、これらの結合を破り、分子が気相に逃げるためにより多くのエネルギーが必要であるため、より高い沸点に寄与します。
3。ゼロポイントエネルギーの減少：
*その質量が高いため、重水素はわずかに低いゼロポイントエネルギーを持っています（分子が絶対ゼロで所有できる最小エネルギー）。
*この低ゼロポイントエネルギーにより、D-O結合はH-O結合よりもわずかに強く、安定します。
*この結合強度の違いは、D₂Oのより高い沸点にも寄与します。
要約： 分子量の増加、より強い水素結合、ゼロポイントエネルギーの減少の組み合わせは、水と比較して酸化重水素の沸点が高いことにつながります。沸点の違いは比較的小さいですが、さまざまな化学的および生物学的プロセスの重要な要因です。
