基本を理解する
* strontium（sr）： ストロンチウムは周期表のグループ2にあります。つまり、2つの原子価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 硫黄： 硫黄は周期表のグループ16にあります。つまり、6つの原子価電子があります。
ドット構造を描画します
1。原子を表します： Strontium（SR）と硫黄（S）の化学記号を互いに隣接させます。
2。価電子：
*ストロンチウムシンボルを2つのドット（2つの価電子を表す）で囲みます。
*硫黄シンボルを6つのドット（6つの価電子を表す）で囲み、シンボルの周りのペアに配置します。
3。イオン結合： Strontiumは、Nobleガスのような安定した電子構成を実現するために、2つの原子価電子を失いたいと考えています。硫黄は、安定した構成も実現するために2つの電子を獲得する必要があります。
4。電子の伝達： ストロンチウムは、その2つの原子価電子を硫黄に伝達します。これは次のとおりです。
* sr： 2つの電子を失うと、正に帯電したイオン（sr²⁺）になります。
* s： 2つの電子を獲得すると、負に帯電したイオン（s²⁻）になります。
5。イオン結合形成： 反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付けられ、イオン結合を形成します。
ドット構造：
SR： * *
S： * *
* *
* *
注： これは、イオン結合の単純化された表現です。実際には、電子は物理的に移動されません。むしろ、反対の電荷間の魅力はイオンを一緒に保持します。
キーポイント：
*ドット構造は、価電子の配置を示しています。
*イオン結合の形成を視覚化するのに役立ちます。
*最終構造は、電荷（sr²⁺およびs²⁻）を備えたイオンを示しています。
