1。陽イオン（陽イオン）
* 金属カチオン： 金属イオンの名前は直接使用され、多くの場合、括弧内にローマ数字が続き、複数の酸化状態がある場合に電荷を示すために括弧内に数字が付いています。
*例：fe²⁺=鉄（ii）、fe³⁺=鉄（iii）
* 非金属カチオン（しばしばアンモニウムと呼ばれる）： 非金属カチオンの名前が使用されます。
*例：nh₄⁺=アンモニウム
2。アニオン（陰イオン）
* 単原子アニオン（単一原子イオン）： 非金属要素の名前は、最後に「-ide」を追加することにより変更されます。
*例：cl⁻=塩化物、o²⁻=酸化物、s²⁻=硫化物
* 多原子陰イオン（原子のグループ）： これらには、通常、親酸に由来する特定の名前があります。
*例：so₄²⁻=硫酸塩、co₃²⁻=炭酸塩、no =硝酸
3。それをまとめる
塩の名前を形成するには、陽イオンの名前と、空間で区切られた陰イオンの名前を組み合わせます。
* 例：
* NaCl =塩化ナトリウム（カチオンナトリウム +塩化物アニオン）
*k₂so₄=硫酸カリウム（カリウムカチオン +硫酸アニオン）
*fecl₃=鉄（iii）塩化物（鉄（iii）陽イオン +塩化物陰イオン）
*nh₄no₃=硝酸アンモニウム（アンモニウム陽イオン +硝酸アニオン）
特別なケース：
* バイナリ塩（金属 +非金属）： より多くの電気陽性要素（通常は金属）が最初に名前が付けられています。より多くの電気陰性要素（通常は非金属）は、「-ide」エンディングで2番目に指定されています。
*例：MGO =酸化マグネシウム
* 酸塩： これらの塩には、フォーミュラに水素原子（H⁺）が含まれており、多くの場合、接頭辞「水素」または「bi」と命名されます。
*例：Nahco₃=炭酸ナトリウム（または重炭酸ナトリウム）
重要なメモ：
*式の各イオンの数は、名前に明示的に記載されていませんが、イオンの電荷から推定できます。
*イオンの電荷は、全体の塩式でバランスをとる必要があります。
*遷移金属の場合、ローマ数字は異なる酸化状態を区別するために重要です。
これらのルールに従うことにより、化学式に基づいて多種多様な塩を正確に名前を付けることができます。
