* イオン結合： イオン結合は、電気陰性度に大きな違いがある原子間に形成されます。 電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。
* 電子移動： より高い電気陰性度（通常は非金属）の原子は、電気陰性度が低い（通常は金属）、原子から1つ以上の電子を「盗む」ことができます。
* イオン： この電子移動により、イオンが形成されます。
* 失う原子 電子は正に帯電した陽イオンになります 。
* 獲得する原子 電子は負に帯電した陰イオンになります 。
* アトラクション： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持し、強い静電引力を生み出します。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、1つの電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）は高い電気陰性度を持ち、1つの電子を獲得して塩化物アニオン（CL-）になります。
*反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は、イオン結合によって一緒に保持され、塩化物ナトリウムを形成します。
