電気陰性度：
* 定義： 電気陰性度は、化学結合を形成するときに電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 電気陰性度に影響する要因： 核内の陽子の数（より高い数=より高い電気陰性度）と核と原子価電子の間の距離（より短い距離=より高い電気陰性度）。
化学結合と電子移動：
* イオン結合： 2つの原子が電気陰性度に有意な違いがある場合、電気陰性度が高い原子は、電気陰性度が低い原子から電子を引き付けます。これにより、イオン（荷電原子）とイオン結合の形成が生じます 。電子を失う原子は正の帯電イオン（陽イオン）になり、電子を摂取する原子は負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 共有結合： 2つの原子が同様の電気陰性度を持つ場合、それらは電子を共有してA 共有結合を形成します 。この場合、どちらの原子もその電子を完全に放棄しません。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムの電気陰性度は低く、塩素は電気陰性度が高いです。それらが反応すると、ナトリウムは1つの電子を塩素に放棄し、それぞれNa+とCl-イオンを形成します。これはイオン結合です。
* 水素（H）および酸素（O）： 水素と酸素は同様の電気陰性度を持っています。それらは電子を共有して、水分子（H₂O）に共有結合を形成します。
要約：
原子は、結合パートナーと比較して電気陰性度が低い場合、化学の組み合わせ中に電子を放棄する傾向があります。これは、イオン結合の形成につながります。ただし、原子は、特に類似した電気陰性度がある場合、共有結合で電子を共有することもできます。
