1。混合ソリューション：
- 水に溶解した2つの可溶性イオン化合物（塩）から始めます。
- これらの化合物は、混合すると少なくとも1つの不溶性製品を形成するため、選択されます。
2。イオンの形成：
- 水に溶解すると、可溶性塩がそれぞれのイオンに解離します。
3。不溶性塩の形成：
- 溶液が混ざっている場合、イオンは互いに遭遇します。
- 特定のイオン（陽イオンと陰イオン）間の引力が水分子への魅力よりも強い場合、沈殿物と呼ばれる不溶性固体化合物を形成します。
例：
硝酸銀（Agno₃）の溶液を塩化ナトリウム（NaCl）の溶液と混合することを想像してください。
* agno₃（aq）→ag⁺（aq） +no₃⁻（aq）
* nacl（aq）→na⁺（aq） +cl⁻（aq）
溶液が混合されると、銀イオン（Ag⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）が強い引力を形成し、水に不溶性の固体塩化銀（AgCl）の形成につながります。
ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）
キーポイント：
* 溶解度ルール： 反応が不溶性塩を生成するかどうかを予測するには、一般的なイオン化合物の溶解性規則を知る必要があります。これらのルールは、イオンのどの組み合わせが不溶性沈殿物を形成するかを判断するのに役立ちます。
* 駆動力： 不溶性塩の形成は、反応の駆動力です。固体沈殿物は溶液からイオンを除去し、遊離イオンの全体的な濃度を減らすため、熱力学的に好ましい。
その他の方法：
降水量は最も一般的な方法ですが、不溶性塩を作る他の方法があります。
* 直接の組み合わせ： 場合によっては、たとえば塩素ガスでナトリウム金属を加熱して塩化ナトリウムを形成することにより、不溶性塩を形成する要素を直接反応させることができます。
* メタセシス反応： メタセシス反応には、2つの反応物間のイオンの交換が含まれます。これはまた、不溶性塩の形成につながる可能性があります。
特定の反応や溶解度のルールの詳細についてお知らせください！
