1。原子数と電子構成の理解：
* 原子番号： ナトリウム（NA）の原子数は11です。これは、核内に11個のプロトンと核を囲む11個の電子を持つことを意味します。
* 電子構成： これは、原子内の異なるエネルギーレベルとサブレベルに電子がどのように分布するかを説明しています。
2。充填軌道：
* エネルギーレベル（シェル）： 電子は、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。最低のエネルギーレベル（n =1）が最初に満たされ、その後n =2、n =3などが続きます。
* sublevels（サブシェル）： 各エネルギーレベルには、s、p、d、およびfがあります。 各サブレベルは、特定の数の電子を保持しています。
* s： 最大2電子を保持します
* p： 最大6つの電子を保持します
* d： 最大10電子を保持します
* f： 最大14個の電子を保持します
3。ナトリウムの電子構成：
1。最初のエネルギーレベル（n =1）： 最初のエネルギーレベルには、1つのサブルベル、「S」サブレベルしかありません。 2つの電子を保持できるので、完全に満たすことができます：1S²
2。 2番目のエネルギーレベル（n =2）： 2番目のエネルギーレベルには、「S」と「P」という2つのサブレベルがあります。最初に 'S' Sublevelを埋めます：2S²
3。 2番目のエネルギーレベル（n =2）継続： 「P」サブレベルは6つの電子を保持できますが、ナトリウムの合計11電子に到達するには、さらに6つの電子を追加する必要があります。 したがって、部分的に「P」サブレベルを埋めます：2P⁶
4。 3番目のエネルギーレベル（n =3）： 3番目のエネルギーレベルは始まりますが、ナトリウムの合計11に達するにはもう1つの電子が必要です。
ナトリウムの最終電子構成：
ナトリウムの完全な電子構成は1S²2S²2P⁶3S¹
単純化された表記：
また、周期表の以前のNobleガス要素を見ると、速記表記を使用することもできます。ナトリウムの場合、以前のNobleガスはNeon（NE）で、構成1S²2S²2P⁶を備えています。 ナトリウムの構成を [ne]3s¹として書くことができます
