1。バランスの取れた分子方程式を書きます： これは、すべての反応物と生成物の完全な式をまるで全体の分子であるかのように示しています。
2。完全なイオン方程式を書きます： これにより、すべての可溶性イオン化合物を個々のイオンに分解します。
3。観客イオンを識別する： これらは、方程式の両側に変更されていないイオンです。彼らは実際の化学反応に関与していません。
4。観客イオンを取り外します： これにより、正味のイオン方程式が残り、反応に直接関与しているイオンと分子のみが示されます。
例：
反応： 硝酸銀（Agno₃）は、塩化ナトリウム（NaCl）と反応して、塩化銀（AGCL）沈殿物（agCl）と硝酸ナトリウム（Nano₃）を溶液中に形成します。
1。分子方程式：
agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
2。完全なイオン方程式：
ag⁺（aq） +no₃⁻（aq） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +na⁺（aq） +no₃⁻（aq）
3。観客イオン： Na⁺（aq）およびno₃⁻（aq）は観客イオンです。
4。正味イオン方程式：
ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）
正味のイオン方程式は、銀イオン（Ag⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）が結合して固体塩化銀（AGCL）を形成することを示しています。これは、ソリューションで起こっている実際の化学変化です。
