水
* 状態： 液体のままです。
* 密度： わずかに増加します。 塩自体は水よりも密度が高いが、溶解した塩イオンは溶液の全体的な密度をわずかに増加させる。
* 沸点： 増加します。溶解した塩イオンは、蒸気相に逃げる水分子の能力を妨害し、より高い温度を沸騰させる必要があります。
* 凍結点： 減少します。 塩イオンの存在は、氷が必要とする結晶格子構造の形成を破壊し、水が凍結することをより困難にします。
* 電気伝導率： 劇的に増加します。純粋な水は、電気の導体が貧弱です。しかし、塩が溶けると、電流を運ぶことができる荷電イオン（ナトリウムと塩化ナトリウム）に解離します。
塩（NaCl）
* 状態： イオンに溶解します。 塩結晶破壊内の強いイオン結合、およびナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンは、水分子に囲まれ、溶液を形成します。
* 物理的な外観： 固体塩の結晶は消え、溶液は透明になります。
重要なメモ：
* 塩の濃度。 溶解する塩が多いほど、水の特性の変化が大きくなります。
* 溶解度： 塩は、特定の温度で水に溶解できる量に制限があります。 この制限に達すると、溶液は飽和状態になり、追加の塩は底に沈降します。
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