1。電子構成：
*原子は、電子の完全な外殻を達成することにより、安定性を努力します。
*この安定した構成では、多くの場合、外側のシェルに8つの電子を持つことが含まれます（Octetルール）。
2。電子の共有または転送：
* イオン結合： ある原子は電子を別の電子に寄付し、互いに引き付けられる反対の電荷を持つイオンを作成します。
* 共有結合： 原子は電子を共有して完全な外側シェルを実現し、原子を一緒に保持する共有電子ペアを作成します。
* 金属結合： 電子は非局在化されているため、金属原子の格子全体で自由に移動し、原子間に強い魅力を生み出すことができます。
3。静電引力：
* 1つの原子の正の核は、もう一方の原子の負電子に引き付けられます。
*この魅力は、原子を化学結合にまとめるものです。
結合形成に影響する重要な要因：
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける傾向。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギー。
* 電子親和性： エネルギーは、電子が原子に追加されると変化します。
化学結合の種類：
* イオン： 反対に帯電したイオン（金属および非金属）間の静電引力によって形成されます。
* 共有結合： 非金属間の電子の共有によって形成されます。
* メタリック： 金属格子内のすべての原子間の電子の共有によって形成されます。
化学結合形成の背後にある原動力を理解することは、分子と材料の構造、特性、および反応性を理解するために重要です。
