バランスのとれた原子
* 同数の陽子と電子： 中性原子とも呼ばれるバランスのとれた原子は、核を周回する負に帯電した電子と同じ数の正の帯電した陽子をその核内に持っています。
* 純請求なし： 正と負の電荷は互いにキャンセルされるため、原子の正味電荷はゼロです。
* 安定状態： バランスのとれた原子は、一般に最も安定した状態にあります。
電気帯電原子（イオン）
* 不均等な陽子と電子の数： 原子が電子を獲得または失うと、イオンが形成されます。これにより、プロトンと電子の数に不均衡が生じます。
* ネットチャージ：
* cation： 原子が電子を失うと、それは正に帯電し（電子よりも多くの陽子）、陽イオンと呼ばれます。
* アニオン： 原子が電子を獲得すると、それは負に帯電し（プロトンよりも多くの電子）、陰イオンと呼ばれます。
* 反応性の可能性： イオンは不均衡な電荷を持っているため、中性原子よりも反応性が高く、安定性を達成するために化学反応に関与する可能性が高くなります。
例
* ナトリウム（Na）： 中性ナトリウム原子には11個の陽子と11個の電子があります。 1つの電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子を持つナトリウムイオン（Na +）になり、+1電荷を運びます。
* 塩素（cl）： 中性塩素原子には17個のプロトンと17個の電子があります。 1つの電子を獲得すると、-1電荷を運ぶ17個のプロトンと18個の電子を持つ塩化物イオン（CL-）になります。
キーポイント： バランスのとれた原子とイオンの違いは、電子の数にあります。バランスの取れた原子は中性電荷を持ちますが、イオンは電子の損失または獲得のために正または負の電荷を持っています。
